加热氯化铁溶液，pH怎么变化？

加热氯化铁溶液，pH怎么变化？

这个问题是高中的盐类水解的问题，因为氯化铁是一个强酸弱碱盐，所以加热的时候水解平衡向右移动，温度越高越水解，所以水解后溶液酸性增强，PH值变小！我想课本上应该有氯化铁的水解方程式，这里我就不写了，希望可以采纳

变成碱性

把含盐酸5%的三氯化铁溶液用氢氧化钠中和过量的盐酸至0.5%以下，只需用氢氧化钠调节溶液ph=1即可。 ph=1时的溶液盐酸量浓度为0.1mol/l，其盐酸的质量分数为 0.1mol/l * 1l * 36.5g/mol / 1200g * 100% = 0.304% 式中1l、1200g为1升溶液的体积，溶液质量大约为1200g，36.5g/mol为盐酸的摩尔质量。 当氢氧化钠过量，溶液ph大于2时，三价铁离子开始水解，生成氢氧化铁沉淀。此时只需用盐酸把溶液ph调至小于2时，即能溶解沉淀。 建议用氢氧化钠中和过量盐酸时，过程中用ph试纸严密监测ph值，等于1时即可。氢氧化钠过量导致沉淀时，用盐酸调节至ph=1即可。 用氢氧化钠中和盐酸，过程中引入了新的杂质，钠离子。如果对溶液纯度要求较高，可用氢氧化铁代替氢氧化钠，避免引入新的杂质。

稍微加热的话，p H变小

铁离子水解，生成氢氧化铁胶体和氢离子，PH变小 100度以内，虽然水电离平衡常数，会随温度的升高而增大，但影响不大，100以上，水都没了。。。。。。。。