合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
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解决时间 2021-07-19 03:02
- 提问者网友：刺鸟
- 2021-07-18 20:24
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-07-18 21:53
确切的说是达到化学平衡时氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一.
因为正反应每消耗1mol氮气就生成2mol氨气.
逆反应只有在相同时间内消耗2mol氨气,那么各物质浓度才不发生改变.
所以正反应消耗氮气速度是逆反应消耗氨气速度的一半.
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