我想要的是过程怎么写
在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)
△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol
由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量?
我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)△H=-5
答案:1 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-07-31 19:02
- 提问者网友：雾里闻花香
- 2021-07-31 02:19
最佳答案
- 五星知识达人网友：摆渡翁
- 2021-07-31 03:58
2molH2燃烧放出572KJ热量,所以,1molH2反应放出572/2=286kj热量.
1molCH4燃烧放出890KJ热量,所以,3molH2反应放出890*3=2670kj热量.
所以,一共放出286+2670=2956kj热量
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