100克某碳酸钙样品中钙元素质量分数为百分之三十六，求样品中碳酸钾的质量分数

要详细的过程

设钾元素的质量是x g
Ca的质量是 36g
那么共有 x/（39*2）+ 36/40 mol的碳酸根
碳酸根的质量是mol数目乘以 （12+48）=60
全部质量和应该是100g
解出x=

10%

题目有点问题，如果样品中只有碳酸钾才能算。 当样品中含钙元素为百分之三十六时碳酸钙为90克剩下的为碳酸钾即10克，即质量分数为百分之十

你好！ 。。。拜托，碳酸钙和碳酸钾有什么关系啊，是不是里面混了碳酸钾啊？ n（CaCO3)=100*0.36/40=0.9mol m(CaCO3)=0.9mol*100g/mol=90g m(K2CO3）=100-90=10g m(K)=10*(78/138)=5.652g 百分数就是（5.652/100）*100%=5.652% 差不多吧，可能会错哦，错了别赖我 如果对你有帮助，望采纳。