将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L-1
将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶
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解决时间 2021-04-12 01:19
- 提问者网友:流星是天使的眼泪
- 2021-04-11 08:07
最佳答案
- 五星知识达人网友:洒脱疯子
- 2021-04-11 09:12
B解析试题分析:A、混合质量为0.15×24+0.35×27="9" g,错误;B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L,则沉淀最大值是生成硫酸钠是(0.2L×5mol/L)÷2=0.5mol,所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L=1.0mol/L,正确;C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol+0.15mol=0.45mol,标准状况下的体积是10.08L,错误;D、根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L,错误。
考点:考查了图像的分析和计算。
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- 1楼网友:神的生死簿
- 2021-04-11 10:32
感谢回答,我学习了
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