高二化学—-盐类水解问题

弱酸酸式盐水解电离程度和水解程度大小的判断方法是什么呢？

谢谢各位哥哥姐姐，谢谢各位老师

1，电离：NaAc=(Na+)+(Ac-)

2，水解：(Ac-)+H2O==HAc+(OH-)

3，电离：HAc=(H+)+(Ac-)

因为，先，第一步，再第二步，再第三步，

第一步，是全部电离的，

第二步，消耗了，（Ac-)所以，钠离子大于醋酸根离子

第三步，由于溶液是显碱性的，所以，第三步，其实就是为了满足（OH-）*（H+）=水的离子积，所以存在的（H+）是非常少的。

注：(Ac-)+H2O==HAc+(OH-)则，(Ac-)基本等于HAC基本等于（OH-）当然实际上是不相等的了。

肯定完全电离只要是盐类除醋酸铅之外

酸越弱水解越强