【酒石酸氢钾】计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=....
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-21 19:15
- 提问者网友：黑米和小志
- 2021-02-21 09:48
【酒石酸氢钾】计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=....
最佳答案
- 五星知识达人网友：猎心人
- 2021-02-21 11:23
【答案】 设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：
KHB = K（+） + HB（-),完全电离；
HB(-) == H(+) + B(2-),
[B（2-）] =[H+] = x mol/L
[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L
Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5)
x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0
x^2 + Ka2*x - CKa2 = 0
x= [-Ka2 + (Ka2^2 + 4CKa2)开平方〕／2
x ＝ 0.000443mol／L
pH = -log[H+] = 3.35
KHB = K（+） + HB（-),完全电离；
HB(-) == H(+) + B(2-),
[B（2-）] =[H+] = x mol/L
[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L
Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5)
x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0
x^2 + Ka2*x - CKa2 = 0
x= [-Ka2 + (Ka2^2 + 4CKa2)开平方〕／2
x ＝ 0.000443mol／L
pH = -log[H+] = 3.35
全部回答
- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-02-21 11:58
和我的回答一样，看来我也对了
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