氧化还原方程式配平

Zn+NH4NO3——ZnO+N+H2O

整体法:将NH4NO3看作一个整体,N：-3~0价；N：+5~0价,整体降低2价,Zn升高2价对不？

反应式有问题就配不平，估计是自己原创的一个反应式。

硝酸铵中，铵根氮是不是-3价？没错吧，硝酸根氮是不是+5价？也没错吧。要想生成氮气，只须-3价氮和+3价氮归中成0价氮，而现在NO3-是+5价氮，但是太巧了，偏偏有一个Zn，它能失去两个电子给了NO3-中的氮，自己变成Zn2+，而NO3-中的氮不就变成+3价了吗？此时铵根NH4+中-3价的氮，和被锌还原成+3价的氮正好归中生成一分子氮气，锌呈+2价正好带走一个氧，生成ZnO，剩下4个氢两个氧结合成2个H2O。

 

其实该反应可以理解成两步反应：

第一步，硝酸铵被锌还原成亚硝酸铵：

Zn + NH4NO3 = ZnO + NH4NO2

第二步，亚硝酸铵不稳定，分解成氮气和水：

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

合并：Zn + NH4NO3 = ZnO + N2↑ +2H2O

 

亚硝酸铵中，亚硝酸根NO2-中的N呈+3价

这好像是我高中有的方法，大学都这么用呀！

老大，NH4NO3是溶液吗？你写的式子有毛病，检查一下在提问吧，搞不懂那两个怎么回答的，唬你的吧！

ZnO+N+H2O 怎么回事 是N2吗

如果是N2的话  在水前面加个2就行了

你的做法是正确的。

但结合平均法更为简便，NH4NO3中N的平均化合价为+1，降低2价。