弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．I.已知H2A在水

弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．I.已知H2A在水

答案:分析：（1）Na₂A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性．（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大．B、根据溶液中电荷相等判断．C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量．D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动．（4）Ksp[Mg（OH）₂]=C（Mg²⁺）C²（OH^-）．

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