用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

解：发生反应的化学方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）3～～～～S
所以????????????? 88g?????? 214g????????????32g
????????????????? 4.4g????? 10.7g?????????? 1.6g
要生成1.6g硫，须有m（FeS）=4.4g，m[Fe（OH）3]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量．
所以：①当H2S完全反应，有FeS4.4g；
②当Fe3+完全反应时，有Fe（OH）310.7g，则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6（g）．
答：原混合物中FeS的质量可能是4.4g或17.6g．解析分析：根据方程式计算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）3的质量，判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应，若求的二者质量之和等于28.3g，说明Fe3+与H2S恰好完全反应，求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量．若求的二者质量之和小于28.3g，说明
Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量，分情况讨论．点评：考查混合物过量计算，关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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