2题分析化学

以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（ ）
A. 5.00 B. 6.00
C. 5.50 D. 5.20

下列酸溶液中，[H+]最大者为（ ）
A. 0.05 molL-1 H2SO4 B. 0.1 molL-1 HAc C. 0.1 molL-1 HCl D. 0.05 molL-1 H3PO4

要详细过程啊··谢谢·

1. 则滴定HCl至化学计量点时，溶液相当于1.0＊10＾（-4） molL-1盐酸羟胺， 其〔H+〕＝ （cKa）＾（1／2） 开平方
c＝1.0＊10＾（-4）； Ka＝Kw／Kb＝10＾（－6）
则〔H+]＝10＾（－5）
pH＝5.00
选A。

2. C
C.0.1 molL-1 HCl ： 〔H+]＝0.1mol／L
A．0.05 molL-1 H2SO4：〔H＋〕＝0.05 ＋ （0.05Ka2）＾（1／2）＜ 0.1 mol／L
D．0.05 molL-1 H3PO4 ＜ 0.1 mol／L
B．0.1 molL-1 HAc：〔H＋〕＝（0.1＊1.8＊10＾（－5））＾（1／2）＝1.34＊10＾（－3）mol／L

你好！ 1 做是先判断一下生成物!再用KC>=20K(W) C/K>=400 做近似计算就行了!如果都满足[H+}=根号下(KC)---不能近似公式很多结合质子条件就能解决! 2 H2SO4可以看成一半强酸,一半弱酸 B.C不用说了 D 是中强酸 (它在OH-里可以存在磷酸根和磷酸一氢根,而在H+里存在磷酸和磷酸二氢根)! 如有疑问，请追问。