MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2+2H2O?中氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,转移电子________.
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解决时间 2021-12-22 09:19
- 提问者网友:两耳就是菩提
- 2021-12-21 23:00
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2+2H2O?中氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,转移电子________.
最佳答案
- 五星知识达人网友:像个废品
- 2021-12-21 23:32
MnO2 HCl Cl2 2解析分析:根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂,根据氧化剂、还原剂判断还原产物、氧化产物,由得失电子数相等判断转移电子数.解答:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中元素的化合价变化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4价→+2价,一个MnO2分子得2个电子,所以MnO2是氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物;HCl→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失1个电子,所以HCl是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,所以Cl2是氧化产物;根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为2,即转移电子数为2.
故
故
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- 1楼网友:傲气稳了全场
- 2021-12-22 00:02
这个答案应该是对的
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