某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A==H++HA－；HA－== H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A.四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B.溶液①中一定不存在OH－C.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)==c(Na+)=0.04mol/LD.溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O ≒ H2A+OH
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A==H++HA－；HA－==H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是 ①0.01
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解决时间 2021-03-21 09:13
- 提问者网友：兔牙战士
- 2021-03-20 20:18
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒醒三更
- 2021-03-20 21:25
A解析③0.02mol/L的HCl溶液抑制HA－的电离，④0.02mol/L的NaOH溶液促进④0.02mol/L的NaOH溶液电离，所以四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ ，A正确；任何水溶液中都含有 OH－，所以B错；C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)=0.02ol/L，C错；HA—不发生水解，D错。
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- 1楼网友：舍身薄凉客
- 2021-03-20 22:15
我好好复习下
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