H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．室温下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1KHC2O4溶液．

H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．室温下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1KHC2O4溶液．

A、KHC₂O₄溶液呈弱酸性，说明HC₂O₄^-的电离（HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺）大于水解（HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-），故使得c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、溶液呈中性，故有：c（H⁺）═c（OH^-）①
根据溶液的电荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）②
根据物料守恒，有：c（K⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）③
将①②③联立可得：c（C₂O₄^2-）═c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄），故B正确；
C、当滴入20mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液时，溶液中C（Na₂C₂O₄）=C（K₂C₂O₄）=0.025mol/L，而且C₂O₄^2-作为弱酸根，会水解，故有：c（Na⁺）═c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-），故C错误；
D、根据滴定的任意时刻溶液均满足电荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D错误．
故选B．