硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，

14、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水， 已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.答案是324.12KJ请问是怎么算的，谢谢

刚才已经回答了该问题

22.7g 该物质的物质的量为：22.7 / 227 = 0.1 mol

化学方程式：

4C3H5N3O9 = 6N2↑ +12CO2↑+O2↑ + 10H2O
4------------------6----------12------1

由方程式得 4 mol 该物质生成 6 + 12 + 1 = 19mol 气体

所以
生成1mol 气体 需要 4/19 mol 该物质

又因为0.1 mol 该物质放出的热量为154KJ

所以
4/19 mol 该物质 放出热量为：
（（4/19 mol ） / 0.1mol） * 154 = 324.21 KJ

不明白HI

配平方程式得：4c3h5n3o9   △   .   6n2+12co2+o2+10h2o；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol， 22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，生成气体 19 4 ×0.1mol，放出154kj能量， 则生成1mol气体放出的热量为：154kj÷ 1.9 4 =324.2kj， 故答案为：4c3h5n3o9   △   .   6n2+12co2+o2+10h2o；324.2．