初三化学第五单元重点

初三化学第五单元重点

化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后：
(1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

化学方程式

第五单元 化学方程式
1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2．质量守恒定律的概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、元素种类，原子的质量，反应前后物质的质量总和不变。
4．化学方程式的意义：例如 C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
☆ 5．学过的化学方程式
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
2KClO3 ==MnO2=加热== 2KCl +3O2↑ 2 H2O==通电===2 H2↑+ O2↑
2H2O2==MnO2== 2H2O +O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 +O2↑

第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第五单元 化学方程式
1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2．质量守恒定律的概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。
4．化学方程式的意义：例如 C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
☆ 5．学过的化学方程式
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
2KClO3 ==MnO2=加热== 2KCl +3O2↑ 2 H2O==通电===2 H2↑+ O2↑
2H2O2==MnO2== 2H2O +O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 +O2↑