某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．（3）使用容量瓶的规格是______ mL．（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．

（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；         
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；         
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；    
（5）根据C=
n
V 知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．

期待看到有用的回答！