求详解：1.为什么醋酸中加入氯化钠电离程度上升2.HF为什么是弱酸..不是拿来刻玻璃的么3.电离和水

求详解：1.为什么醋酸中加入氯化钠电离程度上升2.HF为什么是弱酸..不是拿来刻玻璃的么3.电离和水

你是高中生还是大学生?你的问题有混杂高中知识和大学知识.1.关键词：盐效应.加入NaCl后,溶液中离子浓度升高,离子强度提高,各离子的活度系数下降.醋酸根离子和氢离子活度（有效浓度）下降,电离平衡被破坏,平衡正向移动,电离度增加2.酸性强弱与刻蚀玻璃无关.HF能与SiO2反应,所以用来刻蚀玻璃.另一方面,HF键能过大,在水中难以断裂成正负离子,所以是弱酸.二者并没有矛盾.3.都是吸热的.加热后电离程度和水解程度都会加大,就是证明.4.这里的促进水解是两个不同的概念.盐浓度越高,水解产生的H+和碱分子（或OH-和酸分子）浓度越高.另一方面,盐浓度越低,水解度越高.你可以说这两种情况都“促进水解”,但严格说来,只有后一种情况才算.5.如果正离子易水解,且酸根离子对应的酸易挥发,则在蒸干过程中发生水解,生成氧化物或碱式盐.例如AlCl3蒸干变成Al2O3,MgCl2变成Mg(OH)Cl.如果金属离子不水解,或相应的酸是非挥发酸,则生成生成盐（往往带结晶水）,如NaCl蒸干得无水盐,Na2CO3、CuSO4等蒸干得到带结晶水的盐.有的时候蒸干过程中发生氧化还原反应,例如FeSO4溶液蒸干会得到Fe2O3和Fe2(SO4)3,AgNO3蒸干过程中分解得到Ag,NaClO高温蒸干时岐化变成NaCl+NaClO3.等等.情况非常复杂,以上只是一个概述,有相当多的例外.6.Fe(OH)2有微弱的两性,能够溶于浓碱,生成 [Fe(OH)6]4-.不过此反应不易进行,一般不把Fe作为两性金属.======以下答案可供参考======供参考答案1:1、因为醋酸是弱酸，水解程度低，水中游离态的离子少，导电能力弱。假如氯化钠后，氯化钠电离程度很高，可以提供钠离子和氯离子 所以导电性加强。2、HF因为电离程度很低，在水中只能提供很少的H+离子，所以是弱酸，可以刻玻璃是因为HF可以和玻璃中的二氧化硅反应，反应生成物可以溶解，故可以刻玻璃。3、电离是吸热，谁解释放热4、盐溶液融化主要是因为盐溶液中的正负离子和水中的氢离子氧离子结合所致，因为水中离子的总数一定，所以当浓度升高时，就需要更多的水水解来补充需要的离子，当浓度降低时，盐不能提供足够的离子时，水就要水解来补充阴离子和阳离子数量，因此，……5、不懂题目意思，请追加提问6、不是吧，因为他能提供OH—离子所以能和酸发生中和反应，但因为它是弱碱，不能和碱生成更强的碱。但他能和弱碱盐反应，生成强碱和盐。另外，Fe2+很不稳定，几乎在空气中存在。希望对你有用供参考答案2:1 溶液离子浓度增大 导电性增加 2 刻玻璃是强腐蚀性，腐蚀性与酸性无关，根据非金属同族变化规律，上到下非金属性减弱，非含氧酸酸性增强 F非金属性最大 HF最弱3 电离吸热 水解放热4 浓度升高 离子浓度升高 平衡移动 水解加强 越稀也越水解 举个例子 在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。5 NaClO 水解 HCLO Naoh ，HCLO受热分解成O2与HCl跑掉 剩Naoh同理 AlCl3 变成Al(OH)3 在加热变成Al2O3 Na2CO3变成NaOH6 不是 是碱性 铁不是两性金属 常见的是Al Zn

这个问题的回答的对