图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是A.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系

图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是A.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞cB.t2℃时，将30g?a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g；溶液是不饱和的C.从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强D.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，没有晶体析出的是C物质

A解析分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时溶液中量的变化及饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法等．解答：A、由于在a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时它们的饱和溶液中不会有晶体析出，而在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此将t1℃的它们的饱和溶液升温至t2℃时，饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数b＞a；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它的饱和溶液升温时，饱和溶液中会有晶体析出，而由图不难看出，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，即升温后，所得溶液中溶质的质量分数b＞a＞c，故A正确；B、由于在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g?a物质加入到50g水中充分溶解，只有25ga物质溶解，所以所形成溶液的质量是70g；溶液是饱和的，故B错误；C、由于没有说明温度，所以不能说a物质在水中的溶解能力最强，故C错误；D、由于c的溶解度随温度的升高而减小，而a和b的溶解度都随温度的升高而增大，所以将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，没有晶体析出的是a和b，有晶体析出的是c，故D错误．故选A．点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法．

这个解释是对的