分析下列氧化还原反应中化合价变化关系

1、点燃
2H2+O2==2H2O

2 点燃
4P+5O2====2P2O5
3 Mno2
2Kclo3====2kcl+3O2飞
4 加热
2HgO===2Hg+O2
5 高温
WO3+3H2===W+3H2o2
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、双、单线桥法

--------------------------------------------------------氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（为了打字方便，我用简写了，---表示对齐，防止被屏蔽，你写的时候改过来）

1、H从0升到+1价，O从0降到-2价---------------O2----------H2----------H2O-----H2O

2、P 0 to +5，O 0 downto -2--------------------- O2----------P------------P2O5---P2O5

3、K +1不变，Cl+5 downto -1 ，O -2 to 0-----KClO3----KClO3--------O2-------KCl

4、Hg +2 downto 0，O -2 to 0---------------------HgO------HgO----------O2-------Hg

6、W +6 downto 0，O -2 to -1，H 0 to +1------WO3------H2------------H2O2----W

为了让你清楚了解而不是为了做题！

一个任何单质化合价均为0

氧离子一般为负2价（特殊情况下为负1价，如H2O2）

氧化剂即为有化合价降低的元素的反应物

还原剂即为有化合价升高的元素的反应物

氧化产物即为经氧化后化合价升高的产物

还原产物即为经还原后化合价降低的产物

1、H升4价O降4价

2、P升20价O降20价