如下图，开始时N2的浓度为8mol/L，5min后浓度变为6mol/L，计算5min之内的反应速率

如下图，开始时N2的浓度为8mol/L，5min后浓度变为6mol/L，计算5min之内的反应速率

这里的消耗N2指的是净消耗量，因此是正反应消耗的N2减去逆反应生成的N2.
因为本身题目给的N2浓度都是实际情况的（而不是说仅仅正反应的），是正反应和逆反应加起来给人看到的总的效果。因此，直接按照公式计算就可以了。不用进一步想。追问我也这样想过，但是平衡时浓度都不发生改变呀，照这样说反应速率不就为零？追答对，平衡的时候表观反应速率为零。所以我们说平衡的时候观察不到反应，反应似乎“静止”了。实际上是动态平衡。
只有当反应明确说是“正反应速率”和“逆反应速率”的时候，一般才会去考虑这些细节。
注：其实我觉得，为了不引起歧义，“反应速率”应该在前面加上“表观”二字。但是现在化学题目一般都没有加。追问
你的意思是如果特地说明了正逆反应速率平衡就不为零，而没有说只说了反应速率平衡就为零？就像上图说明了所以正逆反正速率不为零追答注意图像的上面写了“正逆反应速率”几个字的说明（没有完全显示出来的那一行）。
不然的话，y轴上面写什么？写正反应或逆反应都不行，它取的是一个概括。
一般题目都会像这样有一个提示。
正逆反应速率是都不为零，但是会抵消，正常人通过实验观察不到物质有浓度的变化。
另外我记得，有的题目中会说“实际反应速率”。这实际上也问的是表观反应速率。
不是平衡为零，而是问的速率的对象不同。
反应的实质是一样的，只是问法的问题。
上图的表观速率也依然为零，但是它标出的实际上是正反应逆反应的速率，因此不为零。追问好的，谢谢哈