关于醋酸电离后加水 氢离子浓度与醋酸分子浓度的比值为什么增大

醋酸电离后加水 氢离子浓度与醋酸分子浓度的比值为什么增大
我想的是加水后应该H+减小 醋酸分子的浓度也减小啊
但是从另一个角度想，cH+/C ch3cooh相当于nH+/nCH3COOH。这样的话 加水就往正方向进行，nH+的物质的量增大，而醋酸分子物质的量减小 所以整体是增大的 这样想又变成增大了
呃 囧 到底是怎样的 该怎么处理这样的问题
为什么两种思维两种答案呢。

这类题目最好这样处理

[H+]/[HAc] 在分子,分母上同时乘以[Ac-],[H+][A-]/[HAc][Ac-],
[H+][A-]/[HAc]是电离常数,只随温度而变,在稀释过程中,[Ac-]减小,因而[H+]/[HAc] 增大

这样理解是否容易些,希采纳

越稀越电离 你把醋酸 氢离子 醋酸根都看成气体 相当于平衡体系扩大体积 --即减小压强 平衡正向移动了 所以 氢离子/醋酸分子 比值变大 使平衡正向移动 又不消耗氢离子。且不加醋酸 就可以了 可以升温 啊

弱酸加水后电离平衡正向移动，加水后应该H+减小 醋酸分子的浓度也减小，但弱酸进一步电离，导致其物质的量减小，故比值增大

醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同。应该用平衡常数来解释，电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常数变小，平衡常数向常数大的方向移动，c[Ac-]、c[H+]增大。 而氢离子数量增大的慢,故总体表现为氢离子浓度减小了