已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol

已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol

这是一个放热反应 生成物的总能量高于反应物的总能量所以Q1+Q2＞2Q3 2倍是因为1摩尔氢气和1摩尔氯气生成2摩尔氯化氢放出了热量 所以2倍氯化氢的能量低于氢气和氯气的能量所以选择D 把握好放出了能量 所以生成物能量更低 这一点======以下答案可供参考======供参考答案1:是d这是放热反应供参考答案2:H2+Cl2=点燃=2HCl在1mol该反应中，破坏1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，生成2mol Cl-Cl键，该反应是放热反应，所以有Q1+Q2注意这里的能量是键能，选D。 H2+CL2=2HCL,H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。。），所以释放的会多于消耗的，选D希望大家看清题目，别误导。。。氯化氢的确能量低于氢气加氯气，但Q3不是氯化氢本身的能量，可以这么想象反应过程：氢气吸收Q1变为单个原子，氯气吸收Q2也变为单个原子，此时能量最高（原有能量加吸收的能量），结合成氯化氢后会释放2Q3，而由于能量守恒，2Q3+氯化氢的能量=氯气氢气的能量+Q1+Q2,正是因为氯化氢比反应前的氯气加氢气能量低了，才会造成放热，而2Q3>Q1+Q2!供参考答案3:反应放出热量，原来的总体系能量除生成物总体系能量外，还有一部分能量放出，所以再根据反应方程式系数，H2+Cl2→2HCl，得知选D是正确的，Q1+Q2＞2Q3

我也是这个答案