请问Cr的电子排布式是不是有些特殊？有些与其他原子不一样？

请问Cr的电子排布式是不是有些特殊？有些与其他原子不一样？

铬的电子排布确实特殊。这是因为当d轨道半填满或者全部填满的时候，体系能量比较低。所以铬的排布实际上是[Ar]3d5 4s1，这样能使d轨道达到能量低的半填满状态。
同样特殊的还有Cu [Ar]3d10 4s1，Mo [Kr]4d5 5s1， Pd [Kr]4d10 等等。

过度金属有亚层结构，亚层一般为一到两个电子追问请能说的详细些吗？学校老师还没讲，我在自学，有些知识不知道。追答不知道你是哪个阶段的？高中阶段的话接触不到

是有些特殊。
　　因为按照构造原理，铬的电子排布式为：[Ar]3d4 4s2。
　　但根据洪特规则的特殊，每个电子亚层（能级）上全空、半充满、全充满时，结构稳定，能量较低，故铬的电子排布式为：[Ar]3d5 4s1。d亚层上形成半充满结构。追问请问这种特殊排布是需要给定并记忆还是只要给一个原子就应当能写出相应正确的排布式?即能够判断是否是半充满？追答第四周期就两种特殊的，铬和铜，需要背过我

这是因为3d54s1的情况中，由于d轨道是半充满的，根据洪特规则，半充满(或全充满)状态能量低，因此Cr的排布是3d54s1， 同样特殊的是Cu 3d104s1

……3d54s1半满 稳定结构！！追问请能说的详细些吗？学校老师还没讲，我在自学，有些知识不知道。追答根据泡理原理和洪特规则，原子 外层电子首先会单独占据一个轨道，而4s有两个轨道，3d有5个轨道，电子会分别先占据4s 的两个，（2个电子）且自旋方向相同，下来会占据3d的5个轨道，（5个电子）自旋方向相同。这样是能量最低也就是最稳定的结构！