关于PV=NRT此公式的局限性，大家讨论一下。

对于此公式，V代表的是什么？假设气体分子可忽略不计，那么V可以简单理解为容器体积，当V缩小到气体分子大小不可忽略不计时，V是不是应该代表气体分子可运动的区域体积，即总体积减去所有气体分子的体积？那这个公式该如何改动一下？

首先，V为理想气体的体积，当V缩小到气体分子大小不可忽略不计时，那时气体就液化了，理想气体状态方程PV=NRT就不适用了。至于这个公式的修正，的确有针对分子体积不可忽略的修正。修正后的状态方程：式中的常数a和b叫做范德瓦尔常数，与分子的大小和相互作用力有关，随物质不同而异，可由实验方法确定。a/Vm2是考虑到分子之间吸引力的修正值，b是考虑到分子本身所占有体积的修正值。（复杂公式打不出，只好网上找图贴上，不知看不看得清楚）

晕，这公式应该是宏观上面的吧，你别把他无限缩小啊，钻牛角有意义么。