（12分）研究NO 2 、 SO 2 、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO 2 ＋ 8NH 3 7

（12分）研究NO 2 、 SO 2 、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO 2 ＋ 8NH 3 7

（1）6.72  （2）－41.8；b；8/3

（1）在反应6NO 2 ＋ 8NH 3 7N 2 ＋12 H 2 O中NO 2 作氧化剂，N化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO 2 的物质的量为 ，所以标准状况下的体积是 。 （2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。 ① 2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）    ΔH 1 ="-196.6" kJ·mol -1 ② 2NO（g）+O 2 （g） 2NO 2 （g）    ΔH 2 ="-113.0" kJ·mol -1   。 ②－①即得出2NO 2 （g）+2SO 2 （g） 2SO 3 （g）+2NO（g）  ΔH=ΔH 2 －ΔH 1 ="-113.0" kJ·mol -1 +196.6 kJ·mol -1 ＝+83.6kJ·mol -1 。所以本题的正确答案是41.8； 反应NO 2 （g）+SO 2 （g） SO 3 （g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2 的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO 3 和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO 3 和NO 2 一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO 3 的同时必然会生成1 molNO 2 ，因此d也不能说明； 设NO 2 的物质的量为1mol，则SO 2 的物质的量为2mol，参加反应的NO 2 的物质的量为xmol。