一道初三的化学问题

在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是：

A.反应后X的质量为6g

B.该反应的反应物是X、Y

C.参加反应的X、Z的质量比是1:3

D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

请以此题为例分析这种题，并说明这种题的解法，和其他选项怎么错的。

谢谢、

这种题的解法主要是根据“质量守恒定律”，反应前四种物质的总质量=8+2+20+3=33g

反应后，三种物质的质量和=10+8+13=31g，故待测X质量=33-31=2g

四种物质中，X、Z ，的质量减小，而Y、Q的质量增加

即反应物是X、Z，生成物是：Y、Q。根据质量的增减可知参加反应和生成的各物质的质量比

X+Z===Y+Q

6：12：8：10

A、错，反应后X的质量为2g

B、错，该反应的反应物是X、Z

C、错，参加反应的X、Z的质量比是1：2

D、错，不能确定各物质的相对分子质量，如要确定还需要知道具体的化学计量数。即知道反应方程配平后的各分子个数。

这样看来，你的题目是否有误，上面的分析应该可以理解吧。

根据图表

Y增加8，Z减少12，Q增加10.

则现已知总减少量为12，总增加量为18.根据质量守恒定律，增加量=减少量，所以X反应后应减少6，A项为正确选项

可知道X、Z为反应物，Y、Q为生成物，B选项错

参加反应X、Z质量比为1：2，C选项错

无反应方程式，不知道Y、Q投料比，因此Y、Q的相对分子质量比只可能是1:1,而不是一定，D项说法太绝对，D选项错误

D，Y增加8g，Z减少12g，Q增加10g

根据质量守恒定律的减少的等于增加的那么增加了18g，减少的也为18g，那么X减少6g，最后应剩下2g

A.反应后X的质量应为2g

B，该反应的反应物是X，Z

C.参加反应的X、Z的质量比是1：2

选 D

根据质量守恒定律可得 8+2+20+3-10-8-13=2

反应后X的质量为2g

反应后X,Z质量减少,Y,Q质量增加,可得反应物是X、Z,生成物是Y,Q

参加反应的X、Z的质量比是1:2(6:12)

解这种题可用排除法