0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 ?

请说明清楚.

首先，水电离出的H+和OH-必然是等同的。
因为 H2O=H+ + OH-（那个……双向箭头我打不出来……水是弱电解质哈……）

又由题目所给条件“c(H+)·c(OH-) = 10-22”，可推出“C（H+)=C(OH-)=10-11”

但是，溶液中的C(H+)乘上C(OH-）是要=10的-14次方的（20摄氏度时==）

且此溶液为碱液

所以，总的C（OH-）（既水电离出的OH-加上NaOH提供的OH-）乘以C（H+）应该等于10-14

由此可以算出，C（OH-）=10-3

既pH值=11

另，因为10-11与10-3差距实在太大（10的8次方倍）

考虑由NaOH电离出的OH-时，可以直接说成是10-3，而不需要再减去10-11了

11 c(H+)=10-11 pH=-lg(H+)=11

c(oh-)=0.01mol/l， c(h+)=10^(-12)mol/l， 由水电离出的c(h+)=10^(-12)mol/l