氧化还原反映中的规律之“只相叠，不相交”规律有谁可以详细解释一下？

理论解释的同时，举例解释一下

四、“价态归中，互不交叉”规律
“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。
“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。
例如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O,S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。
2、 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。
例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。

s从-2 到6价 归中反映 到了正4价 不能从-2到5 6到4