若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NAB.1L0.1mol/L的盐

若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NAB.1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NAC.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO42-为0.05NAD.1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3

C解析分析：A、未给出水的体积，无法计算．
B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子．
C、pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据分子式H2SO4可知，c（SO42-）=0.05mol/L，根据n=cV计算SO42-的物质的量，再根据N=nNA计算SO42-数目．
D、N2和H2在催化剂加热的条件下反应生成NH3，是可逆反应，反应物不能完全反应．
解答：A、100℃时水的Kw=1×10-12，可知水中H+和OH-的浓度为10-6mol/L，但不知道水的体积，无法计算H+和OH-离子数目，故A错误；
B、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；
C、pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据分子式H2SO4可知，c（SO42-）=0.05mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO42-数目1L×0.05mol/L×NAmol-1=0.05NA，故C正确；
D、若1molN2和3molH2完全反应，则生成2molNH3，2NA个NH3，由于反应为可逆反应，N2和H2不能完全反应，所以生成的NH3数目小于2NA，故D错误．
故选：C．
点评：考查pH值有关计算、电解质、可逆反应等，难度不大，注意强电解质的水溶液不存在电解质分子．

我好好复习下