一支10ml试管充满NO2和O2,倒置水中,反应后，还剩2ml,算NO2和O2各占的体积

一支10ml试管充满NO2和O2,倒置水中,反应后，还剩2ml,算NO2和O2各占的体积

剩余2mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：（1）剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余的NO2又与水作用，最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2 mL×3=6 mL 。则原有O2体积为（10 mL-6 mL）×1/(4+1)=0.8 mL，NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL
(2)剩余的是O2，则有10 mL-2 mL=8 mL，是NO2和O2的混合气体按反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×4/(1+4)=6.4 mL，O2体积为10 mL-6.4 mL=3.6 mL。追问为什么剩余的是NO而不是NO2呢追答4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余的NO2又与水作用，3NO2+H2O=2HNO3+NO所以产生 NO