提问一道化学题

点燃H₂，O_2，N_{2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，还余下2g气体，则剩余的气体可能是}

_{————，————，————。}

_{请写出原因，回答者谢谢了}

N2 ：恰好氧（16g）和氢（2g）气完全反应
NO,N2 ：H2 -(2g)[只有18g H2O],氧气多于16g，氮气少于2g
N2,H2 ：O2-16g,H2>2g,N2<2g

N2

N2 如O2与H2完全反应，因为N2不能燃烧，所以不会在H与O反应时同时与O发生反应，所以就只剩它了

H2，N2 因为H2可能会过量，所以会有剩余，而剩N2的原因同上

O2，N2 因为O2可能会过量，所以会有剩余，而剩N2的原因同上

若H2与O2完全反应则恰好生成18g水

H2 与N2在点燃条件下不反应

N2与O2在点燃条件下也不反应

所以剩余气体是nN2

H2 O2和N2的混合气体20g,点燃，完全反应后生成18g水。则剩余气体可能是

如题 A H2, O2和N2的混合气体 B O2和N2的混合气体 C H2和N2的混合气体 D 3gN2

一条类似的选择题 你自己看下

你可以根据反应方程式来分析:撇开化学式前面的序数,写出各自的相对分子质量,可得氢气的为2,氧气的为32,水的为18,由此可以看出,要反应完2克的氢气,则总共需要32克的氧气,而且题目中也刚好完全反应完时生成18克的水,可是题目中物质总质量才有20克,由此仔细推断可以得出是氢气剩余,则少于32克的实际的氧气不可能剩余 所以不必仔细判断氮气的质量就可以排除答案A和B D则不符合质量守恒定律 所以最后答案为C 希望我的回答对你有帮助!^_^@_@

N₂