高中化学反应平衡部分

向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g），发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器界中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO + 2molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2
B.0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2
C.1molCO + 1molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2
D.0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2

解释要尽量详细，谢谢！

答案：BC
把生成物完全转化成反应物来比较。首先要知道，这个反应进行程度与压强无关，因为反应前后气体体积不变。因此，只要反应物的物质的量之比等于1:2的话，那么结果CO的体积分数就肯定是x。
比如，A相当于1.5molCO + 3molH2O(g) + 0molCO2 + 0molH2。显然，这意味着A中各物质均变为1.5倍，反应物物质的量之比等于1：2，因此结果CO体积分数仍然是x。
D相当于向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g），与原情况一样。

再来看看BC，B中CO与H2O的比为1.5：2.5，大于1：2，说明CO占的比重大了；同样，C中CO与H2O的比为1.4：1.4，也大于1：2，CO的比重大了。所以，BC的CO体积分数要大于x。

减小。你要记住勒夏特列的话就是已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着减弱这种改变的方向移动，但是注意平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全清楚这种改变，更不能扭转这种改变。题目中你投入o2虽然平衡向正方向移动，但是只是把投进去的02的很小一部分转化了，实际上o2的转化率反而减小了，这样说你可能不懂，但是我可以跟你总结一个很好用的式子。比如有一个式子反应物有两个或者两个以上气体反应物（不考虑固体反应物）投入a，则b的转化率增大，a的转化率减小。还有如果反应物只有一种的可逆反应（并规定起始只有反应物）若反应前后气体分子数不变，则无论增大或减小反应物的浓度，反应物的转化率不变。若反应后气体分子数增大，增大反应物的浓度，反应物的转化率减小。 你把这些用化学式的方法记下来，很好记的，也很好用。唉，手都酸了，希望对你有用罗。

A、可以将CO2、H2完全转化掉，则变为1.5molCO、3molH2O，这与题目中平衡相同 D、将CO2、H2完全转化掉，则变为1 molCO、2 molH2O，与题目中平衡相同