问一道高中化学题（详解）

铜与1moL·L﹣¹硝酸反应，如果硝酸根的物质的量浓度下降0.2 moL·L﹣¹，则溶液中氢离子的物质的量浓度同时下降（    ）

A、0.2 moL·L﹣¹    B、0.4 moL·L﹣¹     C、0.6 moL·L﹣¹    D、0.8 moL·L﹣¹

该硝酸为稀硝酸..  写出离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+---3Cu2++2NO+4H2O

    0.2    X

    2    8

X=0.8mol/L

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

依题意得到方程应该是3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

设有1L溶液,NO3ˉ浓度下降0.2mol/L,就有0.2molNO生成,根据方程式,有0.4molH2O生成,即有0.8molH离子变成H2O, c=n/ 因为溶液体积不变,所以c(下降H离子)=0.8mol÷1L=0.8mol/L

这是稀硝酸，固有，8HNO3~2NO.即8H+~2NO3-(反应的量)；有系数比知选D