球一到化学题

将氧化铜和碳粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称取10.0g置于试管中。在隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热至高温。待充分反应后冷却，盛得试管中的残余固体的质量为7.8g。求：

1.残余固体中铜的质量为多少？

2.原混合物中氧化铜与炭粉的质量比为多少？

m(CO2)=10-7.8=2.2g

2CuO+C→2Cu+CO2↑

160————128—44

8—————6.4— 2.2

m(Cu)=6.4g

m(CuO)=8g

m(C)=10-8=2g

m(CuO):m(C)=8:2=1:4

CuO+C=Cu+CO

1~~~1~~~1~~1

X~~~X~~~X~~2.2/28

X=2.2/28（求出X）

（1）7.8-2.2*64/28=（自己算一下！）

（1）减少质量=10g-7.8g=2.2g为CO2质量,设铜的质量为x 2CuO+C==2Cu+CO2↑

---------------128--44

---------------x------2.2g

128/44=x/2.2

x=6.4g 答：Cu为6.4g （2）C过量，生成物质量总和=2.2g+6.4g=8.6g 剩余C1.4g,设参加反应的C质量为y.

2CuO+C==2Cu+CO2↑

--------12-----------44

--------y-------------2.2g

12/y=44/2.2g=0.6g

所以mC=1.4g+0.6g=2g 原混合物中mC=2g,CuO=10g-2g=8g 所以质量比为4：1

哪里不懂可以直接问我。解答完毕