二氧化碳和葡萄糖为什么不是电解质

二氧化碳和葡萄糖为什么不是电解质

二氧化碳和葡萄糖不是电解质，原因如下：

　　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.

　　离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;共价化合物：某些也能在水溶液中导电(如HC,其它为非电解质)

　　导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐;弱电解质一般有：(水中只能部分电离的化合物)弱酸(可逆电离,分步电离.另外,水是极弱电解质.

　　判断氧化物是否为电解质,要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.

电解质，熔融或者溶于水能导电的化合物 二氧化碳，溶于水形成H2CO3可以导电，但那是因为H2CO3电离而导电。H2CO3是电解质，而CO2不是 葡萄糖熔融溶于水都不导电。