高中化学题求解

4、在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是
　　A、c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
　　B、c(Na⁺)=2{c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)}
　　C、c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)　　　
　　D、c(Na⁺)=c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-)

Na₂CO₃溶液存在如下微粒：Na⁺、H⁺；CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
　　H₂CO₃、H₂O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。
　　Na₂CO₃溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系
　　c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)；
　　Na₂CO₃溶液Na⁺的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；
　　CO₃^2-，HCO₃^-、H₂CO₃，故存在关系c(Na⁺)=2{ c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)}；
　　在Na₂CO₃溶液中OH^-都来自水的电离，水电离出c(H⁺)=c(OH^-)，H⁺在溶液中有三种存在方式；
　　H⁺，HCO₃^-、H₂CO₃，故存在关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)；CO₃^2-离子水解：
　　CO₃^2-+H₂OH₂CO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-可知c(HCO₃^-)<c(OH^-)。
　　答案：D。