在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1m...

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
故答案为：酸   NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH3?H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3?H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl-；NH4+；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；故答案为：=；=；

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为nh4++h2o?nh3?h2o+h+，故答案为：酸；nh4++h2o?nh3?h2o+h+； （2）相同浓度时，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，且④中nh4cl对nh3?h2o的电离有抑制作用，因此ph最大的是⑤； 关于c（nh4+）的分析：①nh4cl中，cl-对铵根离子的水解没影响；②ch3coonh4中，醋酸根离子对铵根离子的水解有促进作用；③nh4hso4中，电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，④nh3?h2o和nh4cl混合液，以一水合氨的电离为主，因此c（nh4+）大于0.1mol/l，⑤nh3?h2o，电离产生铵根离子，电离程度较弱，c（nh4+）较小，因此c（nh4+）最大的是④； 故答案为：⑤；④； （3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度②＜③，故答案为：＜； （4）根据物料守恒得c（nh3?h2o）+c（nh4+）=0.2mol/l，故答案为：nh4+； （5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性，醋酸铵溶液呈中性，说明ch3coo-的水解程度=nh4+的水解程度，故答案为：=．