小弟暑假中正在做初三到高一的衔接学习，对于高一化学的摩尔类计算问题还不是很理解。
在标准状况下，甲烷气体0.224L，充分燃烧时消耗氧气多少mol，生成水多少克？将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?
这道题的解题思路很清楚，但是我有一点不明白。 摩尔的气体计算中，按照22.4L/mol来算，可以得到CH4的摩尔质量为0.01mol，那么是如何得到O2的摩尔质量呢？ 参考答案是直接O2=0.02mol。 难道化学方程式里用摩尔计算的时候质量比就是化学计量数的比值吗？
自己在计算的时候，总是习惯按初三的时候，先设题，然后用相对分子质量来比，算出来的结果很悲剧。。
不知道大虾们能不能对这题做一个“例题精析”？ 就是将每一步的思路，原理搬出来。 小弟贡献50分！
你求出的0.01不是甲烷的摩尔质量，是甲烷的物质的量，甲烷的摩尔质量就是甲烷的分子量，同理氧气的摩尔质量就是氧气的分子量32（没有单位）。从方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,求出氧气是0.02mol（因为参加反应的物质的物质的量之比等于方程式中物质的系数比，即甲烷的物质的量比上氧气的物质的量等于1:2）
其实很简单,一个反应物质的量之比就是化学方程式中各个物质前计量数之比
CH4+2O2----CO2+2H2O 可以看到CH4 O2物质的量之比就是1：2
所以O2物质的量=2x0,01=0.02mol
生成的水也是0.02mol 所以水的质量=0.02x18=0.36g
再根据方程式 CO2+2NaOH---Na2CO3+H2O
1 2
0.01 X
X=0.02mol
所以体积=0.02/2=0.01L=10ml