将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质

将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质

c=n/V;n=2×3.1/62=0.1mol;V=m/p=(3.1+100)/1.02=101.08cm³；c=0.1/0.10108=0.9893mol/L;======以下答案可供参考======供参考答案1:郭敦顒回答：0.1L水，是100 ml水（H₂O），质量为100克，3.1g氧化钠（Na₂O）溶于0.1L水中，总质量为3.1g+100 g=103.1g，冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3，103.1g/（1.02g/cm3）=101.08 cm3（ml）溶质溶于水（或其它液体）中，总体积往往是有变化的，本实验结果先是化学反应的变化，尔后是液体体积的变化。化学反应是：Na₂O+ H₂O→2NaOH（放热），质量比：Na₂O： H₂O：2NaOH=62：18：80=3 .1：0 .9：4生成的氢氧化钠（NaOH）的质量是4g，摩尔数为4g/（40g/mol）=0.1；液体体积的变化是：由100 ml（水）增加到101.08 ml（氢氧化钠溶液）。溶液中氢氧化钠的摩尔质量浓度：M（NaOH）=0.1mol/L。 将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?(图1)答案网 www.Zqnf.com 答案网 www.Zqnf.com

我也是这个答案