急急急急急：一道初二物理题：下雪过后会往道路上泼洒盐水，为什么？

是因为洒了之后成为冰雪混合物，温度为0℃，加快了冰的融化，还是因为什么？我要确切答案，我们物理老师太废物，什么都不会，我又刚接触物理，问完还要告诉我们同学呢！

好,说简单点给你听吧.我也是刚学完那章没有多久.
物质的熔点有俩个影响因素:大气压强和杂质.
减小气压能减小物质的熔点和沸点.
而且,当物质含有其它杂质时,熔点也将降低.
所以,路面撒盐主要是为了降低冰的熔点,
使冰快点熔化.(此时冰的熔点高于0摄氏度)
OK?

加盐是因为降低凝固点，使水的凝固点降低。使其不易凝固，保持其液态。 祝楼主早日解决问题，希望楼主能对物理这门学科感兴趣。呵呵

好,说简单点给你听吧.我也是刚学完那章没有多久. 物质的熔点有俩个影响因素:大气压强和杂质. 减小气压能减小物质的熔点和沸点. 而且,当物质含有其它杂质时,熔点也将降低. 所以,路面撒盐主要是为了降低冰的熔点, 使冰快点熔化.(此时冰的熔点高于0摄氏度) ok?

使用盐不是为了使雪融化，而是为了雪不结冰以造成事故。水中加入盐以后，水的凝固点会降低很多，本来是零度就结冰了，加了盐以后可能到零下五度才结冰

溶液的沸点升高和凝固点降低(稀溶液通性) 原理 难挥发非电解质溶液蒸气压下降的主要结果，就是使溶液的沸点升高和凝固点降低。 现以水溶液为例，讨论水、冰和溶液的蒸气压和温度的关系。 从图中可见，纯水的沸点为100℃，此时水的蒸气压与大气压（101.325kPa）相等。由于加入溶质，溶液蒸气压要比同一温度时水的蒸气压低；所以在100℃时，溶液的蒸气压必低于大气压，只有加热溶液，升高温度到 Tb 溶液的蒸气压才能等于大气压（101.325kPa），溶液才会沸腾。因此，难挥发溶质溶液的沸点总比纯溶剂的要高。常用 表示溶液沸点升高值。在一定范围内，溶液越浓，蒸气压下降越显著，其沸点 Tb 越高，沸点升高值 越大。 从图3-4中还可看到，当曲线FB和AF相交于F点时，水和冰的蒸气压相等（0.61kPa），此时温度为0℃，即为水、冰和水蒸气三相达到平衡。故0℃为水的凝固点。因为溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压，冰与溶液不能共存，只有在更低的温度下，才能使溶液的蒸气压与冰蒸气压相等，即曲线F′B′和AF的交点要在F′点，此时的温度 Tf ，为溶液的凝固点， 为其凝固点降低值。在一定范围内，溶液越浓， 值越大。 溶液的凝固，先是溶剂凝固为固体析出。如在水溶液中，随着冰的析出，溶液的浓度就逐渐增大，凝固点也不断降低，直到某一浓度时，溶剂和溶质全部凝固成固体，形成低溶点混合物。所以，溶液不是在某一温度凝固，而是在一定温度范围内凝固。溶液的凝固点通常是指开始析出固态溶剂时的温度。 关系式 难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的重量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关（凝固点降低的规律可适用于一切非电解质溶液，而不必考虑溶质的挥发性）。其数学式可表示为： (3-2) (3-3) 上两式中，m为溶液的质量摩尔浓度，是指1000克溶剂中所含溶质的物质的量(mol)， 、 分别为溶液的沸点升高值和凝固点降低值， Kb 、Kf 分别称为沸点升高常数和凝固点降低常数。它们与溶剂的相对分子质量、沸点、凝固点、蒸气压和溶化热等有关。所以，不同溶剂的 Kb 和Kf 值是不同的。表3-2列出常用的溶剂的 Kb 和Kf 值，它们的单位是℃·kg·mol-1。 在科学研究中，常利用稀溶液沸点升高和凝固点降低的规律来测定非电解质物质的相对分子质量。例1 应用和实例 稀溶液的沸点升高和凝固点降低的规律在生产上和生活中有广泛的应用和实例。如在金属熔炼时，利用这一规律，组成沸点较高的合金溶液，以减少在高温下易挥发金属的蒸发损失；又如烧沸的肉汤，要比同量的开水冷却得慢。也可利用凝固点降低的规律，将一些难熔的金属制成低熔点的合金；纯铁的熔点为1535℃，而加入碳组成的Fe-C合金，以铸铁为例，平均熔点约为1350℃。在汽车和坦克的散热（水箱）中加入适量的非电解质（如甘油、乙二醇等），可降低冷却水的冻结温度，以保证汽车和坦克等在严寒气候下仍能正常运行。盐和冰、雪的混合物中，冰雪会吸热融化，而使温度降低。生活中，利用这一性质，撒盐及时除去积雪。氯化钠和雪的混合物，温度可降低到-22℃；氯化钙和冰混合后，可得-55℃的低温，均可作冷却剂用。

你好啊! 因为清除积雪最经济简便的方法就是用洒水车向积雪路面泼洒盐水,使积雪迅速融化。 原理:难挥发非电解质溶液蒸气压下降的主要结果，就是使溶液的沸点升高和凝固点降低。 希望你可以用的到!拜拜!