在含有氧化钙14.8g的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？？（还要过程！）
答案:4 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-05-02 09:10
- 提问者网友：不要迷恋哥
- 2021-05-02 05:22
在含有氧化钙14.8g的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？？（还要过程！）
最佳答案
- 五星知识达人网友：杯酒困英雄
- 2021-05-02 06:02
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
分子量 74 44
质量 14.8 x
74/14.8=44/x
x=8.8g
全部回答
- 1楼网友：三千妖杀
- 2021-05-02 10:12
（一）氧化钙14.8g（可能有误！！）
CaO+H2O=Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
56---------------74----------44-----
14.8--------------X-----------Y--
X=19.6（g）
Y=11.6（g）
（二）Ca（OH）2，14.8g
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
----74-----------44----------------------
---14.8-----------X--------------------------
X=8.8（g）
- 2楼网友：爱难随人意
- 2021-05-02 08:46
Cao+H2o=Ca（OH）2 （1） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2o（2） 将1、2式叠加化简相当于是Cao+CO2=Caco3 设需通入XgCo2完全沉淀。故有56/14,8=44/X 解得X=11.63g
- 3楼网友：归鹤鸣
- 2021-05-02 07:23
CaO+H2O=Ca(OH)2 , Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
56 44 100
14.8 X
X=44*14.8/56=11.63
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