一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样

一种溶液,蒸发掉一定量水后,其浓度为百分之十,再蒸发掉同样多的水其浓度为百分之十二,第三次蒸发掉同样

设溶液原来有x,第一次和第二次蒸发的量都为y根据溶质的量不变,得0.1*（x-y）=0.12*（x-2y)得x=7y故原来溶质的量为0.1*（x-y）=0.6y,第三次浓度为0.6y／﹙x-3y)＝15%======以下答案可供参考======供参考答案1:利用“六平衡”判断的离子浓度的大小，溶解平衡[实施例1]如氯化银的足够量放入①10毫升蒸馏水②10毫升为0.1mol·L -1 NaCl溶液③10毫升为0.1mol·L -1AlCl3溶液④10毫升为0.1mol·在银离子的递减顺序，搅拌相同的温度浓度的L-1CaCl2解决方案。 [已解决]给予蒸馏水，NaCl溶液，氯化铝溶液和CaCl2溶液，其中C（Cl-计）从小到大的顺序是：① C（H +）> C（OH-）B. C（K +）> C（CH 3 COO - ）> C（OH-）> c（H +）C. C（K +）> C（CH 3 COO - ） > C（OH-）= C（H +）D. C（K +）= C（CH 3 COO - ）> C（OH-）> c（H +）[A]知道从含义反应的量的问题，CH 3 COOH和KOH材料，产品CH3COOK碱弱酸的盐，因为溶液中水解平衡的存在：CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH-，所以C（K +）> C（CH 3 COO-），和该溶液呈碱性，所以答案应选择B。4共轭平衡[实施例4]的体积混合的PH = 3的盐酸溶液和PH = 11，依此类推氨，溶液呈碱性溶液中的离子浓度的关系是正确的（ ）A. C（NH4 +）> C（Cl-计）> C（H +）> C（OH-）B. C（NH4 +）> C（Cl-计）> C（OH-）> c（H + ）。C（CL-）> C（NH4 +）> c（H +）> C（OH-）D. C（Cl-计）> C（NH4 +）> C（OH-> C（H +） ）[A]通过了解问题的意思，混合在[H +] = [OH-] = [盐酸] = 1×10-3摩尔·L-1，由于弱电解质NH3的两个解决方案之前， ·H 2 O是部分电离的，所以C之前的反应（NH 3·H 2 O）> C（HCl）的，混合的两种溶液反应，NH 3·H 2 O过量，反应后得到的NH 3的混合溶液·H2O和NH4Cl，混合溶液NH 3·H 2 O电离NH4 +和水解，形成共轭平衡：NH 3·H 2 O NH 4 + + OH - ，NH 4 + + H 2 O NH 3·H 2 O + H +，因为NH 3·H 2 O电离容量大于NH4 +的水解，所以C（NH + 4）> C（Cl-计），并且将溶液调至碱性答案是B 5。 [实施例5]在室温下的电荷平衡，甲酸和氢氧化钠溶液，将所得溶液的混合物的pH = 7，然后将溶液（C）A. C（HCOO - ）> C（钠离子）乙C（HCOO - ）在下列各题中L NaHCO3溶液是正确的关系（）A. C（钠离子）> C（HCO3-）> c（H +）> C（OH-）B. C（钠离子）+ C（H +）= C（HCO3-）+ C（OH-）+2 C（CO32-）。C（NA +）= C（HCO3-）> C（OH-）> c（H + ）D. C（钠）= C（HCO3-）+ C（CO32-）+ C（H2CO3）[A]的物料平衡表明HCO3-的初始浓度应等于电离和水解达到每个浓度产品和剩余HCO3-的时间平衡和满足c（HCO 3 - ）初步= C（CO32-）+ C（HCO3-）C（H2CO3），因为C（NA +）= C（HCO3-）开始，所以答案D是正确的，从电荷平衡的角度来看答案B已知是正确的，所以这个问题的答案是BD。供参考答案2:设浓度为10%的溶质的质量为x，溶液的质量为y，蒸发掉水的质量为z这x/（x+y）=10%x/（x+y-z）=12%再次蒸发掉水后x/（x+y-2z）供参考答案3:设溶质为a， 溶液为b 蒸发掉的水为c a/bx100%=10% a=0.1b 0.1b/(b-c)x100%=12% 0.1b=0.12(b-c) 0.02b=0.12c c=b/6 0.1b/(b-c-c)x100%=0.1b/(b-b/6-b/6)x100%=15%第三次蒸发掉同样多的水后其浓度是15%供参考答案4:0.15设溶质浓度是x 溶液浓度是y 蒸发了z 最后要求的浓度是a 列出方程x=0.1（y-z）x=0.12（y-2z）x=a（y-3z）一二两个式子连列可以求出 y=7z x=0.6z带入到三式得出 a=0.15供参考答案5:

谢谢回答！！！