水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．（1）连接上述所有装置的正

水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．

（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入横线上）：
水煤气→________→________→________→________→________
（2）装置丁在连接时，气体必须由________进入（用“A”或“B”填写）
（3）确认水煤气中含有H2的实验现象主要是________．
（4）确认水煤气中含有CO的实验现象主要是________．
（5）上述实验有何安全缺陷：________．你认为应如何改进________．

解：（1）要验证一氧化碳和氢气必须先除去原来的二氧化碳和水，要先通过氢氧化钠除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水，否则再通过氢氧化钠时，又会带上水，除完二氧化碳和水，再通过氧化铜，在验证生成物时要先验证有没有水，通过无水硫酸铜，看是否变蓝，变蓝说明有水生成，再通过石灰水看是否变浑浊，变浑浊说明有二氧化碳生成，即原气体中有一氧化碳；
（2）除杂质连接仪器的原则是：长进短出；
（3）由于氢气能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成水，能使白色的无水硫酸铜变成蓝色；
（4）由于一氧化碳能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳还原氧化铜时尾气中会混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空气，所以缺点是缺少尾气处理装置，应该将尾气点燃．
故

我学会了