高中化学。X，Y都是IIA族（除Be）的元素。已知它们的碳酸盐的热分解温度T（XCO3）＞T（YC
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-04-03 23:21
- 提问者网友：爱了却不能说
- 2021-04-03 06:16
高中化学。X，Y都是IIA族（除Be）的元素。已知它们的碳酸盐的热分解温度T（XCO3）＞T（YC
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩家
- 2021-04-03 07:06
选A。碱土金属的含氧酸盐的热稳定性与其极化能力有关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。
阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。所以题目中，X在元素周期表Y的下面。故BC正确。
阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。故D正确，A错误。
阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。所以题目中，X在元素周期表Y的下面。故BC正确。
阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。故D正确，A错误。
全部回答
- 1楼网友：骨子里都是戏
- 2021-04-03 08:10
原子半径越小，金属越活泼，形成的化合物越稳定，所以，X在Y的上面。所以B和D就错了
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