.原子基态时最外层电子排布式是 5s1,下列描述一定正确的是

最简单的办法就是查周期表，可知这个元素是39号钇，位于5周期，ⅲb族。进而可知答案为b。

在没有周期表的前提下，可以采用排除法：
首先，该基态原子出现了5s电子层，证明其核外有5个电子层(s、p、d、f是电子亚层的标记。)，那么b就正确了。

有5个电子层，那么m，第三层电子层就应该排满18个电子，分别所处亚层是3s、3p、3d(s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个，共9个轨道，每个轨道2个电子排满了之后才能排到第5层！)所以，d是错的。

而最外层5s(2)，有2个电子是很明显的，所以c是在胡说。

而排到了d轨道(这应该是竞赛题吧？高中化学没讲这么深。)既然是竞赛题，那你应该知道能级排布图，或者是所谓的原子实的。原子实就是除开外层电子后，内部的电子层构造和0族元素中的某一个一样，那么，这个0族元素就是这个原子的原子实。4d(1)5s(2)的原子实是36号氪kr，+36)2 8 18 8，所以能判断出这个原子是39号元素。38号元素是铍、镁、钙、锶、钡、镭中的锶sr，是ⅱa族，ⅱa之后的那一族是ⅲb族。副族元素的顺序是：3、4、5、6、7、8、1、2。所以，a是错的！