已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2 ，具体如下：
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-02-27 21:29
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-02-27 07:44
已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2 ，具体如下：
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-02-27 07:54
令Fe2O3为Xmol,令FeO为Ymol
(56×2X+56Y):(16×3X+16Y)=21:8
解得X=Y
由以上反应可知Fe2O3:FeO=1:2 （方程式系数比）
现在Fe2O3和FeO各为Xnol
故被还原的Fe2O3为1/2Xmol
____1/2X____ ×100%=33.3%
X+1/2X追问mol没教过不懂意思，能不能用初中的知识解释一下？谢谢！追答mol是一个计数单位，相当于一个苹果，一斤梨中的“个”“斤”，只是一个量词，因为它是微观粒子，所以有专门的计量单位。
实在难以理解，你就把它换成“个”吧
三氧化二铁中铁与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3
而且由上面反应可知，反应前后，铁的质量不变，氧的质量要减少
故7/（M铁/M氧）即为反应后容器中铁与氧的质量比
3-7/（M铁/M氧）算出来的即为反应掉的氧元素的质量分数
(56×2X+56Y):(16×3X+16Y)=21:8
解得X=Y
由以上反应可知Fe2O3:FeO=1:2 （方程式系数比）
现在Fe2O3和FeO各为Xnol
故被还原的Fe2O3为1/2Xmol
____1/2X____ ×100%=33.3%
X+1/2X追问mol没教过不懂意思，能不能用初中的知识解释一下？谢谢！追答mol是一个计数单位，相当于一个苹果，一斤梨中的“个”“斤”，只是一个量词，因为它是微观粒子，所以有专门的计量单位。
实在难以理解，你就把它换成“个”吧
三氧化二铁中铁与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3
而且由上面反应可知，反应前后，铁的质量不变，氧的质量要减少
故7/（M铁/M氧）即为反应后容器中铁与氧的质量比
3-7/（M铁/M氧）算出来的即为反应掉的氧元素的质量分数
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