0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系中正确的是：A c(K+)+c(H+)=c(S

0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系中正确的是：A c(K+)+c(H+)=c(S

D选项是质子守恒.你将A的电荷守恒与C的物料守恒配好之后两式相减,消去钾离子即可.======以下答案可供参考======供参考答案1:K2S溶液中存在如下反应：H2O=H+ +OH-K2S=2K+ +S2-S2- +H2O=HS- +OH-HS- +H2O=H2S+OH-由于溶液中由水电离出的H+和OH-总是同样多，根据质子守恒：(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)（由水电离出的 H+ 一部分生成了H2S，一部分生成了HS-，剩下的以H+ 形式存在）（由水电离出的OH-以离子形式存在溶液中）

对的，就是这个意思