短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

C



试题分析：由题意可判断，W最外层电子数只能是4，所以W为C元素，X为Al，Z为Cl，Y介于Al、 Cl之间。A、若Y是硅，则电负性W＞Y，错误；B、W是第二周期元素，原子半径不可能最大，错误；C、若Y是硅，则Y、Z形成的分子SiCl 4 ，其空间构型是正四面体，正确；D、形成WY 2 分子，则为CS 2 ，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C。

短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故w的最外层电子数为4，处于第ⅳa族，x的最外层电子数为3，处于第ⅲa族，原子序数x大于w，故w为c元素，x为al元素，z原子比x原子的核外电子数多4，故z的核外电子数为17，则z为cl元素，y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故y为si或p或s元素， a．同主族自上而下吸引电子能力减弱，y若为si元素，则电负性c＞si，故a错误； b．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径x＞y＞z＞w，故b正确； c．若y、z形成的分子为sicl4，为正四面体构型，如为pcl3或pcl5，则不是正四面体，故c错误； d．cl原子核外最外层有7个电子，则未成对电子数为1，c的最外层有4个电子，则核外有2个未成对电子，al最外层有3个电子，其中未成对电子数为1，y为si或p或s元素，原子核外未成对电子分别为2、3、2，故d错误． 故选b．