t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：（1）t℃时,某

t℃时,某物质的溶解度为100g,其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比的关系是：（1）t℃时,某

1、没有一个对,可能是你写错了.溶解度为100g,就是说100克溶质溶解在100克溶剂中构成200克饱和溶液.溶质：溶剂：溶液=100：100：200=1：1：2.2、2H2+O2=2H2O4 32 36X Y 7.2g X=0.8克,Y=6.4克.得到7.2g水蒸气,需要氢气和氧气共7.2克,剩余气体10-7.2=2.8克.这2.8克气体可以是氢气,也可以是氧气.如果是氧气,则反应前氧气共6.4+2.8=9.2克；如果是氢气,则反应前氧气只有6.4克.所以选D.======以下答案可供参考======供参考答案1:1、溶液质量=溶质+溶剂，因此此温度下，溶质：溶剂=1:1，所以溶液：溶质=2:1，溶液：溶剂=2:1。2、7.2g水中氢元素的质量是0.8g，那么氧元素的质量就是6.4g，因此如氢元素的质量再多的话那么最终生成水的质量肯定是大于7.2g的，又知题中总重10g，因此氧气只能为10—0.8=9.2g，如果像楼主所说的C项，那么最终生成水的质量大于7.2g，不符合题意供参考答案2:第一问的四个选项中没有正确的呀！ t℃时，这种物质的溶解度为100g，根据溶解度的定义去算出来溶质、溶剂、溶液的质量各是多少。第二问，根据水蒸气的质量可以得出所需氧气的量为0.2mol，所需的氢气的量为0.4mol。但他们的总量是10g，然后再根据氧气过量或者氢气过量两种情况进行分析。如果选C 则水蒸气的量肯定大于7.2g。不符合题意。 你懂的供参考答案3:第一题没有答案第二题有水的质量可以计算出参加反应的氢气质量为0.8g，参加反应的氧气的质量为6.4g,由于氢气和氧气共10g,因此剩余的气体为10-6.4-0.8=2.8g 1、可能为氢气，则氧气为6.4g,氢气为3.6g2、可能为氧气，则氧气为9.2g,氢气为0.8g答案只有D

哦，回答的不错